Cuestionario Química

En una disolución, es el componente que se encuentra en menor concentración:
1. Solvente
2. Soluto
3. Solución
4. Solvatación
Las reacciones químicas van acompañadas de:
1. Absorción de energía
2. Liberación de energía
3. Absorción o liberación de energía
4. Cambio en el estado de agragación de las sustancias
Cuando en un compuesto iónico un elemento cede sus electrones se dice que actúa como:
1. Agente oxidante
2. Comburente
3. Agente reductor
4. Reducido
Cuando un elemento aumenta su número de oxidación se dice que se ha:
1. Reducido
2. Oxidado
3. Mutilado
4. Quemado
En los compuestos iónicos los elemntos más electronegativos son:
1. Los metaloides
2. Los metales
3. Los no Metales
4. Los menos abundantes en la tierra
Ser menos electronegativos y actuar como agentes oxidantes son porpiedades de:
1. Los metaloides
2. Los metales
3. Los No Metales
4. Los gases nobles
Tipo de enlace en el que se comparten electrones (Formado por No Metales):
1. Puente de hidrógeno
2. Covalente
3. Iónico
4. Directo
Tipo de reacciones en las que se absorbe energía:
1. Endoscópica
2. Endocitosis
3. Endotérmica
4. Endocrína
En las reacciones exotérmicas:
1. Se libera materia
2. Se libera energía
3. Se absorbe energía
4. Se consumen los electrones
El cambio de entalpía (H) se traduce en:
1. El calor liberado o absorbido en una reacción química
2. El calor liberado en una reacción química
3. En todos los idiomas que existen en translate.google.com
4. La fuerza de una reacción nuclear
La entalpía de reacción se calcula con la siguiente ecuación:
ΔH = Hproductos - Hreactivos
Si el valor de la entalpía de reacción (ΔH) es positivo eso significa que los productos poseen más energía y por lo tento hablamos de una reacción:
1. Exotérmica, que libera energía.
2. Exotérmica, que absorbe energía.
3. Endotérmica, que absorbe energía.
4. Endotémica, que absorbe materia.
Cuando ΔH < 0, hablamos de una reacción:
1. Endotérmica
2. Nuclear
3. Biológica
4. Exotérmica
Tipo de reacción en la que el Oxigeno está presente en los reactivos y actúa como agente oxidante. Se libera además energía en forma de calor y luz.
1. Cocción
2. Combustión
3. Retrox
4. Síntesis
En química, una base débil:
1. No soporta el peso de objetos pesados
2. Se ioniza parcialmente formando pocos iones OH-
3. Se ioniza completamente formando pocos iones OH-
4. Se ioniza parcialmente formando pocos iones H+
El modelo de ___________ desarrolla los conceptos de Base conjugada y Ácido Conjugado.
1. Mendel
2. Thompson
3. Arrhenius
4. Bronsted-Lowry
De acuerdo con el modelo de Bronsted-Lowry, cuando una base acepta un ión hidrógeno de un ácido se convierte en:
1. Base Conjugada
2. Ácido Conjugado
3. Ácido
4. Base