En una disolución, es el componente que se encuentra en menor concentración:
Solvente
Soluto
Solución
Solvatación
Las reacciones químicas van acompañadas de:
Absorción de energía
Liberación de energía
Absorción o liberación de energía
Cambio en el estado de agragación de las sustancias
Cuando en un compuesto iónico un elemento cede sus electrones se dice que actúa como:
Agente oxidante
Comburente
Agente reductor
Reducido
Cuando un elemento aumenta su número de oxidación se dice que se ha:
Reducido
Oxidado
Mutilado
Quemado
En los compuestos iónicos los elemntos más electronegativos son:
Los metaloides
Los metales
Los no Metales
Los menos abundantes en la tierra
Ser menos electronegativos y actuar como agentes oxidantes son porpiedades de:
Los metaloides
Los metales
Los No Metales
Los gases nobles
Tipo de enlace en el que se comparten electrones (Formado por No Metales):
Puente de hidrógeno
Covalente
Iónico
Directo
Tipo de reacciones en las que se absorbe energía:
Endoscópica
Endocitosis
Endotérmica
Endocrína
En las reacciones exotérmicas:
Se libera materia
Se libera energía
Se absorbe energía
Se consumen los electrones
El cambio de entalpía (H) se traduce en:
El calor liberado o absorbido en una reacción química
El calor liberado en una reacción química
En todos los idiomas que existen en translate.google.com
La fuerza de una reacción nuclear
La entalpía de reacción se calcula con la siguiente ecuación: ΔH = Hproductos - Hreactivos Si el valor de la entalpía de reacción (ΔH) es positivo eso significa que los productos poseen más energía y por lo tento hablamos de una reacción:
Exotérmica, que libera energía.
Exotérmica, que absorbe energía.
Endotérmica, que absorbe energía.
Endotémica, que absorbe materia.
Cuando ΔH < 0, hablamos de una reacción:
Endotérmica
Nuclear
Biológica
Exotérmica
Tipo de reacción en la que el Oxigeno está presente en los reactivos y actúa como agente oxidante. Se libera además energía en forma de calor y luz.
Cocción
Combustión
Retrox
Síntesis
En química, una base débil:
No soporta el peso de objetos pesados
Se ioniza parcialmente formando pocos iones OH-
Se ioniza completamente formando pocos iones OH-
Se ioniza parcialmente formando pocos iones H+
El modelo de ___________ desarrolla los conceptos de Base conjugada y Ácido Conjugado.
Mendel
Thompson
Arrhenius
Bronsted-Lowry
De acuerdo con el modelo de Bronsted-Lowry, cuando una base acepta un ión hidrógeno de un ácido se convierte en: